Question

（9分）由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）9.75 g
(2)1.806×10²³个
（3）0.75 mol·L^-1

(1)Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑
6.5 g        22.4 L
m(Zn)        3.36 L
m(Zn)="9.75" g
(2)负极：Zn-2e^-====Zn²⁺
正极：2H⁺+2e^-  ="=== " H₂↑
2 mol     22.4 L
m(e^-)     3.36 L
n(e^-)="0.3" mol
通过导线的电子数为：0.3 mol×6.02×10^-23 mol^-1=1.806×10²³个
（3）Cu片上：2H⁺+2e^-====H₂↑
2 mol     22.4
n(H⁺)      3.36 L
n(H⁺)="0.3" mol则n(H₂SO₄)="0.15" mol,c(H₂SO₄)=="0.75" mol·L^-1。