Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4 mol?L^-1、4.6×10^-4 mol?L^-1、4.9×10^-10 mol?L^-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

• A、碱性强弱顺序：NaF＜NaNO₂＜NaCN
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10 mol?L^-1
• C、一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO₂＞HCN
• D、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，则HF、HNO₂、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，据此分析解答．

解答： 解：A、酸的强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，所以其钠盐的水解沉淀大小顺序为NaF＜NaNO₂＜NaCN，故A正确；
B、HF、HNO₂、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，故B错误；
C、这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，故C正确；
D、酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO₂＞HCN，所以K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱与电离平衡常数的关系、强酸能够制取弱酸即可解答，题目难度不大．