Question

3．下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）

• A． 稳定性：H₂S＞HF
• B． HCl的电子式：
• C． 在卤化氢中HI最稳定
• D． 沸点：PH₃＞NH₃

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-C键；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
D．氨气分子中含有氢键，导致其沸点较高．

解答 解：A．非金属性F＞S，则气态氢化物的稳定性：H₂S＜HF，故A错误；
B．HCl为共价化合物，Cl原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为故B正确；
C．卤素元素中，原子序数越大，非金属性越弱，非金属性最强的为F，则在卤化氢中HF最稳定，故C错误；
D．NH₃分子中含有氢键，大大增加了分子间作用力，则沸点：PH₃＜NH₃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．