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【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得:

下列说法不正确的是

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

【答案】C

【解析】

A.该反应为有机物的加成反应,反应的原子利用率可达到,故A正确;

B.结构对称,分子中有6种不同的H原子,故B正确;

C.能与NaOH反应的为酚羟基和羧基,则对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗,故C错误;

D.苯酚和FeCl3溶液作用,溶液显紫色,而乙醛酸不能,所以可以用可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚,故D正确;

本题答案为C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是(

选项

描述

解铎

A

丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂

两个反应互为可逆反应

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C

硝石(KNO3)如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D

其法用浓酒精和槽入瓶,蒸令气上,用器承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示某化学反应过程中,生成物的量与时间的关系,图中abc三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(  )

A. 不同的温度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

1Al的原子结构示意图为____________AlNaOH溶液反应的离子方程式为____________

230Si的原子的中子数为________________________SiO2的晶体类型为_____________

3Al3+Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是___________________

4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是____________

5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3Al2O3SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废镍催化剂中主要有Ni,还有AlFeSiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体,其流程如下图:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×1016K[Al(OH)3]=3.2×1034Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10151g2=0.3

回答下列问题

1碱浸的目的是______

2酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2_______

3净化除杂需要先加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为______,然后调节PH=_______时,使杂质离子恰好完全沉淀(注:离子浓度小于或等于1×105mol/L时沉淀完全)

4操作A______

5Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH,该反应离子方程式为______

6 NiOOH也可作为原电池的电极材料,若在碱性条件下形成燃料电池,负极通入N2H4气体,则负极的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为________

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1 mol Y2X2含有σ键的数目为______

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式为________

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下:

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 195g 30% KOH 溶液,剧烈搅拌。

I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加热 10min

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜, 、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g

回答下列问题;

(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ;装置 B 中的试剂是____________________C装置的名称是_____________

(3)装置 C I2 KOH 反应产物之一是 KIO3 ,该反应的化学方程式为_______________

(4)步骤④的目的是___________________________________

(5)补充完整步骤⑤ _________________________________

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析,该反应的化学方程_____________________________________;从反应开始至2 min,Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1

(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述,正确的是_________

A.升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数,加快反应速率

B.使用催化剂可以使反应的活化能降低,加快反应速率

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.降低温度,v、v均减小且v减小的倍数小于v减小的倍数

(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氦气

t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________(填字母)。

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