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    (12分)已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：

    　　

    又知卤代烃可以发生水解

    　　又知可发生下面反应：，

    下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去．

    　　

    　　（1）写出结构简式

    　　②________________⑤_________________⑥________________。

    （2）写出化学方程式

    ①→②________________________　④→⑤_________________________。

     

    【答案】

    （12分，方程式３分一空，其余２分一空）

    环己醇的结构简式　　CH3CH(OH)CH2CHO  CH3CH=CHCHO

    方程式略

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：

    　　

    又知卤代烃可以发生水解

    　　又知可发生下面反应：，

    下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去．

    　　

    　　（1）写出结构简式

    　　②________________⑤_________________⑥________________。

    （2）写出化学方程式

    ①→②________________________　④→⑤_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州十四中高二上学期期中考试化学试卷（理） 题型：填空题

    (12分)已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：

    又知卤代烃可以发生水解
    又知可发生下面反应：，
    下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去．

    （1）写出结构简式
    ②________________⑤_________________⑥________________。
    （2）写出化学方程式
    ①→②________________________　④→⑤_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

       I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第八列

    （1）已知BA5  为离子化合物，是由     、     两种微粒构成的（填化学符号）。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                。

    （4）G位于        族，G3+价电子排布式为                 。GE3常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE3的晶体类型为________________。

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为             。

    （6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）                         ，原因是                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

    回答下列问题：

    Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（ ）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：                                          。

    如此改进的优点为：                                              。

    （2）阿司匹林的结构简式为                  ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有       （填字母）。

    Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：

    （1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

    试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。

    （2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C2mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V2mL，滴定终点时盐酸体积为V3mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

    ①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                 。

    ②滴定终点判断“标准”是                    ；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是                                             。

    ③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                 （填字母）。

    A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗  

    B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数

    C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗       

    D．滴定过程中盐酸溅到瓶外

    E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边

    F．用甲基橙代替酚酞作指示剂

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