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    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
    B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
    C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
    D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．强氧化性物质能使蛋白质变性；
    C．铁与氧气、水反应；
    D．二氧化硅为绝缘体．

    解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品脱色，故A错误；
    B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
    C．用铁粉作食品干燥剂是铁与氧气、水共同作用，与表面积大无关，故C错误；
    D．二氧化硅为绝缘体，不导电，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中常见的化学知识，明确二氧化硫、过氧化氢、二氧化碳、铁的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）
    A．
         电解饱和食盐水    		B．
         铜锌原电池
    C．
         电镀银    		D．
        电解精炼铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

    （1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
    （2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
    （3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图所示：

    生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：
    （6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为22.4ycm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑
    B．K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐降低
    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关钠的叙述正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火
    B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
    C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
    D．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解度
    苯甲酸1221.27249微溶
    乙醇460.78978.3易溶
    苯甲酸乙酯1501.05212.6难溶
    实验方案为：

    （1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
    （2）①往丙中加入药品的顺序为C．
    A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体            B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
    C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸            D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
    ②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
    ③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
    （3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
    （4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
    （5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
    （6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
    （7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
    B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
    C．金属离子在反应中可能被氧化、也可能被还原
    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B．28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
    C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
    D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于化学素养的说法中，正确的是（　　）
    A．海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
    B．溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3
    D．工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

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