练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（　　）
    A、Y电极产生的气体无色无味
    B、X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
    C、若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1
    D、电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：与原电池正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，据此分析．
    解答： 解：A、Y与原电池正极相连接，所以是阳极，溶液中的氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气，故A错误．
    B、X与原电池的负极相连，所以是阴极，溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，所以X电极附近溶液变红色，但无刺激性气味气体产生，故B错误．
    C、X电极上析出氢气，Y电极上析出氯气，因为氯气能溶于水，所以电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍小，所以将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1，故C正确．
    D、电解后生成氢氧化钠，所以溶液的碱性增强，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理，难度不大，易错选项是C选项，注意因氯气能溶于水而导致收集的气体小于理论值．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．人体缺乏Se就会得“克山病”，Se 也是制光电池的一种原料．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    （1）流程②的目的是
     
    ．流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    ．H2SeO3与SO2的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （浓）、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是
     
    ．
    （3）称取5.000g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L-1 KMnO 4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6）}．反应完全后，用 0.05000mol?L-1  Fe2+标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL．则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为
     
    ．若用 FeCl2溶液为 Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用NH3和CO2反应合成尿素：

    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
    （1）此反应的平衡常数表达式K=
     
    ．升高温度，K值
     
    （填增大、减小或不变）．
    （2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是
     
    ．
    A．通入氦气   B．缩小体积C．加入催化剂  D．除去体系中的水蒸气
    （3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式
     
    ．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n
    n(NH3)
    n(CO2)
    ]对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：
    （4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是
     
    （填a或b）线．
    （5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（　　）
    A、
    82a
    46a+m
    %
    B、
    8200a
    46a+2m
    %
    C、
    8200a
    46a+m
    %
    D、
    8200a
    69a+m
    %

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是（　　）
    A、Al和Zn
    B、Zn和Fe
    C、Zn和Cu
    D、Al和Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
    B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、20s时，正反应速率大于逆反应速率
    D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；O的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    Cu的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能原子半径稳定性
    N
     
    O    		Cl
     
    Na    		NH3
    H2O
    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
     
    ．
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，LixC6发生氧化反应
    B、充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
    C、充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
    D、放电时，电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
    NO3-+
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
     该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ．
    （2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    ①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
     

    ②NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
    ③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案