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    8．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（　　）
    A．此反应是氧化还原反应
    B．N2O4在反应中作还原剂
    C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
    D．R的分子式为C2H8N2

    分析 A．氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，据此判断；
    B．所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；
    C．剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；
    D．根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．

    解答 解：A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
    B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故B错误；
    C．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故C正确；
    D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为取代反应；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
    （2）左侧试管中所加试剂是乙醇，浓硫酸，乙酸（按加药顺序填写）；
    （3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是防止暴沸；
    （4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是BC（填字母）；
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
     ②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
     ③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯难（填“易”或“难”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
    D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作或叙述正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
    B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为Pb2++ClO-+H2O=PbO2↓+Cl-+2H+．
    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）?PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=2.6×1061已知：Ksp（PbS）=3.55×10-28；H2S电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15]．
    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为3[（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3•Pb（OH）2↓+2H2O．
    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥．
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    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．Br2既是氧化剂又是还原剂
    C．被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1
    D．每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    ①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④纯水．
    A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．b电极是负极
    B．总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

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