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    14．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有碳原子有可能都在同一个平面上
    B．最多可能有9个碳原子在同一平面上
    C．只能有4个碳原子在同一直线上
    D．有7个碳原子可能在同一条直线上

    分析 根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．

    解答 解：A．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，故A正确；
    B．甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B错误；
    C．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故C错误；
    D．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅  2NO2?N2O4
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密闭容器中加入2molSO2、1milO2，下列说法正确的是（　　）
    A．充分反应后放出热量为Q
    B．增大压强，平衡右移，Q值变大
    C．若生成1molSO3（s），放出热量大于$\frac{Q}{2}$
    D．使用催化剂，改变反应途径，Q值也随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列粒子的半径关系正确的是（　　）
    A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
    C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定温度下，甲酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：
    （1）“O”点为什么不导电甲酸没有电离．
    （2）a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是bac．
    （3）a，b，c三点的甲酸的电离程度（a）最大的一点是c．
    （4）若使C点溶液中的c（HCOO-）提高，应可以采取下列措施中的ACEF（填标号）．
    A、加热    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固体
    D、加水    E、加固体HCOONa       F、加入Zn粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：
    试剂熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
    水乙醇乙醚
    1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
    苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
    硼氢化钠--1.076溶溶不溶
    乙醚-116.334.60.713微溶溶-

    实验步骤：
    ①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
    ②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
    ③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
    ④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
    ⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
    （1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
    （2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
    （3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
    （4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
    （5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
    a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
    （4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
    （5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
    （6）两核10电子负一价阴离子的为OH-．
    （7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以组成18种水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上发生氧化反应
    B．根据图示，物质A为CO2
    C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

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