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    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是        。
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                        。
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu +  H2SO4                                        
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
    a.Cu2S和CuS都是黑色的
    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为        g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为          。
    （1）1.2NA （1分）   
    （2）同时防止H2O2分解（1分）
    Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+（2分）
    （3）①CuO+SO2↑+H2O （1分） ②ac（2分）
    （4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- =" 6" Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （2分）
    16（2分） 0.1 mol（2分）

    试题分析：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，所以32gCu2S反应电子转移数目为：32g÷160g/mol×6NAmol-1=1.2NA 。
    （2）因为H2O2在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理，Cu2+把SO32?氧化为SO42?，根据原子守恒，反应物除Cu2+、Cl?、SO32?外，还有H2O，产物还有H+，配平可得离子方程式。
    (3)①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水。
    ②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确。
    （4）稀硝酸可把+1价Cu氧化为+2价Cu，同时被还原为NO，根据氧化还原规律可写成离子方程式；HNO3的总量为0.6mol，作为氧化剂反应的HNO3被还原为NO，其物质的量为：2.24L÷22.L/mol=0.1mol，那么起到酸性作用的HNO3为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2，根据元素守恒可知，原化合物中Cu元素的物质的量与起到酸性作用的HNO3的物质的量之比为1:2，H2还原最终得到Cu为：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1 mol Cu，根据氧化还原反应电子得失总数相等可得：2×0.1mol+2×n(Cu2O)=3×0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，根据题目所给信息Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O, 则0.05mol Cu2O完全反应需要H2SO40.05mol n(CuO)=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO 完全反应需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
     
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    请回答下列问题：
    （1）加入氧化剂的目的是                          
    （2）下列最适合作氧化剂X的是                       
    A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是                      
    （4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
    （5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是                             
    （7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是     ，试解释原因                      
    （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
    一是发生氧化还原反应     ①     ；二是发生互促水解反应     ②     。
    为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是    ③    。
    向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：
    其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是  ④  ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是  ⑤  。
    实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
    同学们由上述实验得出的结论是        ⑥         。
    指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为     ⑦    ；检验的目的是          ⑧          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    （1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。
    （2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。
    ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。
    ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。
    再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。
    发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 ( ）
    A．Cu2+B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+D．Fe 2+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                  ；
    ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
    （2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式                         
    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
    ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为                              
    ④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
    a．未干燥锥形瓶
    b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 
    c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 
    d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
    （1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
    A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？   ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。
    A．浓HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2
    （3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
    A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
    A．0.14mol B．0.16molC．0.21molD．0.24m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
    (1)NO的体积为           _L，NO2的体积为           _L；（保留2位有效数字）
    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol·L－1。（列出计算式即可）

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