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    9．在1L的密闭容器中发生反应N2O4?2NO2，已达平衡状态
    ①若此时为标准状况下（273K 101kPa），再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色A（和原平衡状态比，填选项字母，下同）
    A．增大（加深）  B．减小（变浅）    C．不变    D．不能确定
    ②若此时为25℃，101kPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色A，混合物中NO2的体积分数A．
    A．增大（加深）  B．减小（变浅）    C．不变    D．不能确定．

    分析 N2O4?2NO2该反应正反应是气体体积增大的反应，正反应为吸热反应，平衡正向移动时，混合气体颜色加深，据此分析．

    解答 解：①平衡时再向其中加入4.6g纯的NO2，平衡虽然逆向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：A；
    ②温度升至25℃，平衡正向移动，向其中加入4.6g纯的NO2，平衡虽然逆向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：A；A．

    点评 本题考查了影响平衡移动的因素，注意温度和浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．

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    D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

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    20．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    请回答下列问题：
    （1）写出各物质的化学式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
    （2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）；
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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    17．Ⅰ．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
    （1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S2O+CuS．
    （2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2
    （3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S．
    Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1．
    （1）E晶体中含有的化学键是离子键
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键
    （3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3．
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．B与C反应生成D和X的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

    B．溶液中先产生的是AgI沉淀

    C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

    D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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