Question

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、四种离子。试分析溶液中溶质的种类及对应离子浓度的大小关系。

Answer 1

溶液中溶质可能有以下三种情况：NH₄Cl、NH₄Cl和HCl、NH₄Cl和NH₃?H₂O。
（1）若溶质为NH₄Cl，则溶液中存在如下“两个两”：
电离平衡：H₂OH⁺+OH^-
水解平衡：+H₂OH⁺+NH₃?H₂O
元素守恒：c（Cl^-）=c（）+c（NH₃?H₂O）
电荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（）
很显然，离子浓度的大小关系为：
c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）若溶质为NH₄Cl和HCl，则溶液中存在如下“两个两”：
电离平衡：H₂OH⁺+OH^-
水解平衡：+H₂OH++NH₃?H₂O
元素守恒：c（Cl^-）=c（）+c（NH₃?H₂O）+c（H⁺）
电荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（）
很显然，离子的浓度大小关系为：
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）或c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）若溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，则溶液中存在如下“两个两”：
电离平衡：H₂OH⁺+OH^-；NH₃?H₂O+OH^-
水解平衡：+H₂OH⁺+NH₃?H₂O
电荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（）
很显然，离子的浓度大小关系为：
c（Cl^-）=c（）＞c（OH^-）=c（H⁺）或c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
【试题分析】