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    如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（　　）
    A、电子由铜片通过导线流向锌片
    B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+
    C、反应一段时间后，溶液的pH变小
    D、该装置能将电能转变为化学能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
    解答： 解：A．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
    B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
    C．正极反应为2H++2e-=H2↑，溶液消耗氢离子，溶液pH增大，故C错误；
    D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
    D、在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列6种有机物：
    ①CH3CH3 ②CH3CHCH2    ③CH3COOC2H5 ④CH3CH2CH2COOH    ⑤CH2CHCH2CH3
    ⑥
    请回答：
    （1）属于酯的是
     
    （填序号，下同），与②互为同系物的是
     
    ．互为同分异构体的是
     
    ．
    （2）用系统命名法给⑥命名，其名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
    实验编号起始浓度c（HA）起始浓度c（NaOH）反应后溶液的pH
    ①0.1mol?L-10.1mol?L-19
    ②x0.2mol?L-17
    下列说法正确的是（　　）
    A、实验①反应前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B、实验①反应后溶液中c（A-）＞c（Na+）
    C、实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol?L-1
    D、实验②反应后溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    所示装置可制备氨气
    B、
    所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
    C、
    所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
    D、
    所示装置可制备氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动
    B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应
    C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应
    D、在氢氧燃料电池中，通H2的电极是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z．下列说法正确的是（　　）
    A、四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
    B、A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
    C、Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
    D、将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环． 下列说法不正确的是（　　）
    A、充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
    B、放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化
    C、若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
    D、若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．

    请回答下列有关问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    c．可以用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
    d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
    （2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

    ①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②乙装置中的试剂是
     
    ；实验中分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
     
    ．

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