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    下列说法或表示方法中正确的是

    A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

    B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

    C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

    D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

     

    C

    解析:A项：任何化学反应都是旧键断开吸收能量，新键形成放出能量；

    B项：由于硫磺本身能量比硫蒸气低，故燃烧后放出的能量相对也低。

    C项：由于弱电解质电离要消耗一部分能量，故中和热略小。

    D项：燃烧热应该是1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的能量。

     

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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD、H2→H+H的变化需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
    A、
    1
    2
    C2H5OH（l）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+
    3
    2
    H2O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
    B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）

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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

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