实验事实 | 结论 | |
A | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色 | 随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强 |
B | 苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清 | 苯酚的酸性比碳酸强 |
C | 铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol/L NaBr溶液,有淡黄色沉淀生成 | 氯化银的溶解度小于溴化银 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.NaClO溶液具有漂白性,酸性条件下生成HClO,漂白效果更好;
B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠;
C.加入硝酸钠固体,与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应;
D.发生沉淀的转化.
解答 解:A.NaClO溶液具有漂白性,酸性条件下生成HClO,漂白效果更好,则随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强,故A正确;
B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠,可知酸性为苯酚大于碳酸氢根离子,而碳酸的酸性大于苯酚,故B错误;
C.加入硝酸钠固体,与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解,结论不合理,故C错误;
D.发生沉淀的转化,可知AgBr的溶解度比AgCl的小,结论不合理,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应与现象、沉淀转化、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂 | |
B. | 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等,都是硅酸盐产品 | |
C. | 将草木灰(含K2CO3)与NH4Cl混合使用会降低肥效 | |
D. | 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A、101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q kJ•mol-1,则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1 | |
B. | B、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H相同 | |
C. | C、500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) $?_{催化剂}^{500℃,30MPa}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL | |
B. | 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50 mL | |
C. | 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 | |
D. | 用pH试纸测得某溶液pH为3.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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