Question

10．常温下，下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是（　　）

• A． PH=11的Na₂SO₃溶液中，水的电离c（ H⁺）=1.0×10^-11mol/L
• B． PH=10的某BOH的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中c（ OH^-）=1.0×10^-6mol/L
• C． PH=4的NaHC₂O₄溶液中存在：c（ Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（ OH^-）
• D． PH=2的硝酸与PH=12的氨水等体积混合c（ NO₃^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）

Answer 1

分析 A．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子的水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；
B．碱溶液稀释后，溶液中氢氧根离子只能接近1.0×10^-7mol/L；
C．pH=4的NaHC₂O₄溶液，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水和HC₂O₄^-的电离，则c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-）；
D．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（ OH^-）＞c（ H⁺）、c（ NH₄⁺）＞c（ NO₃^-）．

解答 解：A．pH=11的Na₂SO₃溶液中，亚硫酸根离子的水解促进了水的电离，则水的电离c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，故A错误；
B．pH=10的某BOH的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中c（OH^-）只能无限接近1.0×10^-7mol/L，不可能稀释后变成酸溶液，故B错误；
C．NaHC₂O₄溶液的pH=4，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水和HC₂O₄^-的电离，则c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（ Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（ OH^-），故C正确；
D．pH=2的硝酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，则混合液显示碱性：c（ OH^-）＞c（ H⁺），根据电荷守恒可得：c（ NH₄⁺）＞c（ NO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（ NH₄⁺）＞c（ NO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．