Question

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。(已知：MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。)

步骤a：称取0.672 0 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。

步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O。

(1)步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤b中“将溶液充分加热”的目的是________________________________________________________________________。

(3)请完成下列确定样品组成的计算过程。

①计算样品中n(C2O)(写出计算过程)

________________________________________________________________________。

②计算样品中n(Cu2＋)(写出计算过程)

________________________________________________________________________。

③根据________原理可求出n(K＋)，再依据________原理求得n(H2O)。

④该样品晶体的化学式为________。

Answer 1

答案　(1)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

(2)除去微量的MnO，以免影响实验结果的测定

(1)①2MnO　　　　～　　　　5C2O

  2  5

  0.200 0×8.00×10－3 mol  4.00×10－3 mol

n(C2O)＝4.00×10－3 mol

②2S2O　　～　　I2　　～　　2Cu2＋

  2  2

  0.250 0×8.00×10－3 mol  2.00×10－3 mol

n(Cu2＋)＝2.00×10－3 mol

③电荷守恒　质量守恒

④K2Cu(C2O4)2·H2O