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    2．饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，则R与N最多可形成酯（　　）
    A．9种B．16种C．32种D．64种

    分析 饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，该醇能够被催化氧化生成羧酸，则醇中含有-CH2OH基团，满足条件的醇M的结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、C（CH3）3CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，总共四种；N为醇M催化氧化生成的，其分子式为：C5H10O2，将CH2OH换成-COOH即可得到对应羧酸N，则N也有4种结构，据此判断R和N总共可以形成的酯的种类．

    解答 解：饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，该醇能够被催化氧化生成羧酸，则醇中含有-CH2OH基团，满足条件的醇M的结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、C（CH3）3CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，总共四种；N为醇M催化氧化生成的，其分子式为：C5H10O2，将CH2OH换成-COOH即可得到对应羧酸N，则N也有4种结构，
    所以R与N最多可形成酯的种类为：4×4=16，
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，明确R、N的结构要求为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    B．向酒精灯内添加酒精时，酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水浇灭
    C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液的红色变浅，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．在“金属析氢腐蚀”的对比实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，若滴加几滴KSCN溶液，则在铁钉周围出现血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知 （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物C中的含氧官能团的名称是酯基．F→G的反应类型是酯化反应（取代反应）．
    （2）写出B→C化学方程式CH2=CH-COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CH-COOCH3+H2O．
    （3）化合物D的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ、分子中除苯环外，无其他环状结构；
    Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基；
    Ⅲ、能发生水解反应，但不能与金属Na反应；
    Ⅳ、能与新制的Cu（OH）2按物质的量之比1：2发生反应．
    （5）二氢香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．
    （6）已知：（R、R′为烃基）．以苯、丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，制备  的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．HB一定是弱酸
    B．在x点，c（A-）=c（B-）
    C．稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
    D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在一定条件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NA
    B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA
    C．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA
    D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
    ①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
    P1P2P3
    T10.100.040.02
    T20.200.160.05
    T30.400.350.20
    则P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3．T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．
    ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
    a．反应物的浓度降低
    b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率
    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
    a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
    c．降低温度，c（H+）•c（OH-）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处
    B．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
    C．取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变色
    D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途．
    完成下列填空：
    （1）若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na2S2O3+H2SO4（稀）→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是bd．（填序号）
    a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O
    b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$  2NaCl+NaClO3
    c．S+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ 3SO2↑+2H2O
    d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
    （2）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：1S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+，完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2mol SO42-，则转移电子0.8mol．
    （3）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是SO32-，④是HSO3-．（填微粒符号）
    （4）已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-．（用离子方程式解释）往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象．Cu2+与S2-离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn2++S2-向右移动．

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