Question

7．在密闭容器中，5mol H₂与2mol CO₂发生反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数变化情况如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． P₁＞P₂＞P₃＞P₄
• B． 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
• C． 若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，则该反应为放热反应
• D． 缩小容积，可以提高CH₃OH在混合物中的质量分数

Answer 1

分析 A、增大压强，平衡正向移动，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断压强大小；
B、平衡常数只受温度的影响；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，降低温度，甲醇（CH₃OH）的物质的量分数增大，则平衡正向移动，则该反应为放热反应；
D、缩小容积增大压强，平衡正向移动．

解答 解：A、增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，故A正确；
B、平衡常数只受温度的影响，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，反应的平衡常数减小，但甲醇的物质的量分数的高低和反应的平衡常数之间没有关系，故B错误；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，降低温度，甲醇（CH₃OH）的物质的量分数增大，则平衡正向移动，则该反应为放热反应，故C正确；
D、缩小容积增大压强，平衡正向移动，可以提高CH₃OH在混合物中的质量分数，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学生化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．