Question

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。

（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8g C参加反应时转移的电子数是___________。

（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2 O2 0.1NA或6.02×1022 2Al + Fe2O32Al2O3 + Fe 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑

【解析】(1)C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱，则C为Na2O2，D为NaOH；

(2)B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，则A为Al，B为Al2O3，D为Al(OH)3；据此分析解答。

(1)C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱，则C为Na2O2，D为NaOH，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素的化合价既升高，又降低，因此过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，元素化合价升高的失电子发生氧化反应，得到氧化产物，氧化产物为氧气，元素化合价降低得到电子发生还原反应得到还原产物，还原产物为碳酸钠；7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，转移的电子为0.1mol，故答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；Na2O2；O2；0.1NA或6.02×1022；

(2)B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。铝为13号元素，原子结构示意图为，铝热反应可以用于焊接铁轨，反应的化学方程式为2Al + Fe2O32Al2O3 + Fe，②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：；2Al + Fe2O32Al2O3 + Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。