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下列化学方程式书写正确的是                                                                               (    )

       A.乙醇催化氧化制取乙醛: CH3CH2OH+O2  CH3CHO+H2O

       B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:

        

       C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:

CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5

       D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色:

5CH2=CH2 + 12 MnO4  + 36H+ →10CO2 +12 Mn2+ + 28H2O

 

【答案】

D

【解析】

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?安徽模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物.回答下列问题:
(1)写出下列各元素的名称:A
   D

(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是
Na
Na
,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3

(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-676.7kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-676.7kJ/mol

(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0-t1
t0-t1
.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2
.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向
(“正”“逆”或“不移动”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式:

(1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性:                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式:                        

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2

则该电池工作时的正极反应式为:                                       .

(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为:                  

(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

 

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科目:高中化学 来源:09-10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷 题型:填空题

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式:

(1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性:                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式:                         

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2

则该电池工作时的正极反应式为:                                        .

(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为:                  

(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请你按下列要求书写相应的方程式:

(1)用离子方程式解释Na??AlO2溶液的碱性:                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气,同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式:                         

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气与CO2的混合气体,制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式:CO+CO32--2e-=2CO2

则该电池工作时的正极反应式为:                                        .

(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的,请写出该离子方程式为:                  

(5)将(4)反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

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科目:高中化学 来源:2009年安徽省皖北联考高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物.回答下列问题:
(1)写出下列各元素的名称:A______   D______
(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是______,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);______
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向______(“正”“逆”或“不移动”).

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