Question

6．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取．
实验（一）

实验（二）  另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
请回答：
（1）步骤X的实验操作名称为萃取，所用到的主要仪器有分液漏斗．
（2）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积          B．将碘转化成离子进入水层
C．主要实验操作为过滤                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步骤Z中加入了H₂SO₄溶液，请写出发生反应的离子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（4）实验（二） 中操作W的名称是过滤．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是主要由于碘易升华，会导致碘的损失．

Answer 1

分析 实验一、干海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解，煮沸后过滤得到含碘离子的溶液，
实验二、海带浸取液中通入氧气调节溶液PH，得到含I₂的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I₂的CCl₄溶液，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO₃，加入H₂SO₄溶液发生归中反应得到I₂的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，以此解答该题．

解答 解：（1）步骤X加入四氯化碳，为萃取操作，常用到的仪器为分液漏斗，故答案为：萃取；分液漏斗；
（2）A．发生反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；
B．根据反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；
C．经该操作后可将两层溶液分开，为分液操作，故C错误；
D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；
故答案为：AB；
（3）在酸性条件下，I^-和IO₃^-反应生成I2，发生反应的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质在水中的溶解度较小，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤；
（5）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故答案为：主要由于碘易升华，会导致碘的损失．

点评 本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度较大，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握化学实验基本操作方法．