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    13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
    B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S气体：H2S+2OH-=S2-+2H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

    分析 A．烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，利用S原子和Na原子守恒书写离子方程式；
    B．硫化氢通入到氢氧化钠中发生，少量硫化氢反应为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，、通入过量NaOH+H2S=NaHS+H2O；
    C．NaOH少量生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
    D．设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，据此判断反应产物及离子方程式．

    解答 解：A．烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，产物为Na2SO3和NaHSO3，根据S原子和Na原子守恒，[2n（SO32-）+n（HSO3-）]：[n（SO32-）+n（HSO3-）]=4：3，n（SO32-）：n（HSO3-）=1：2，所以离子方程式为：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O，故A正确；
    B．向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S气体发生NaOH+H2S=NaHS+H2O，离子反应为：H2S+OH-=HS-+H2O，故B错误；
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式书写，侧重考查与量有关的离子方程式书写，为高考热点，明确反应实质是解题关键，考查了学生的计算能力和分析能力的，应注意守恒方法在计算中的应用，A选项为该题的难点，D为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气
    D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验．

    （1）用图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积（已折算成标准状况）．
    ①收集并测量气体体积应选图2中的B装置．
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．最好选用B规格的量筒（选填字母序号）．
    A． 100mL　　　　　B．200mL      C．500mL  D．1 000mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
    6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）该反应中的还原剂是H2C2O4．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．
     （4）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
    ①混合物中NaOH的质量为1.8g．
    ②P点表示盐酸的体积是90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124．用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：
    a．CH3COOH，b．
    （1）a的名称为乙酸．
    （2）写出该烃可能的结构简式CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团种数减少，则该试剂是（　　）
    A．H2B．Cu（OH）2悬浊液C．HBrD．Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）
    现    象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
    B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
    C向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离程度：A＞B＞C
    B．该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小
    C．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
    D．若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-

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