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    室温下，将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是
    A、D

    试题分析：A. 向NaAlO2溶液中加入H2SO4，首先发生反应：2NaAlO2+ H2SO4+2H2O= Na2SO4+2Al(OH)3↓.当H2SO4过量时又发生：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O .前后消耗的硫酸的体积比为1:3.错误。B.向Na2CO3溶液中加入硫酸时首先发生反应：2Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ 2NaHCO3；然后发生反应2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑。当溶液中所有生成的NaHCO3完全反应转化为Na2SO4时气体体积达到最大值，再加入硫酸也不产生气体。正确。C.氨水呈碱性，溶液的pH＞7,当向溶液中加入H2SO4时发生酸碱中和反应：2NH3·H2O+ H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O.当二者恰好发生中和反应时溶液的pH会有一个大的突变，然后就是H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，显酸性，pH<7正确。D. 对于BaCl2溶液来说电离产生大量的Ba2+和Cl-,所有溶液能导电，当向溶液中加入H2SO4时，发生反应：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl。溶液中导电的微粒为H+和Cl-.一个Ba2+的导电性与2个H+的导电能力相同，但由于溶液的体积增大，所以自由移动的离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
    请回答:
    (1)写出D在元素周期表中的位置　                    , 
    E的原子结构示意图是　　　　　　　　。 
    下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。 
    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    (2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。 
    (3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。 
    (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　                                  。 
    ②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。
    (5)已知下表数据:
    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25 ℃
    		2.0×10-16
    		4.0×10-36
     
    若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

    已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    沉淀开始时pH
    		2.7
    		4.1
    		8.3
    沉淀完全时pH
    		3.7
    		5.4
    		9.8
     
    请回答下列问题：
    (1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
    (2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
    得到滤渣1的主要成分为________。
    (3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
    (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
    (5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(   )
    A．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+
    B．Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
    C．Cu和过量的S反应生成Cu2S
    D．NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选) (　　)。
    选项
    		实验事实
    		结论
    A
    		将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出
    		金属活动性：M>Cu
    B
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去
    		SO2有漂白性
    C
    		CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
    		酸性：苯酚<碳酸
    D
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质 ①NaHCO3  ②Al(OH)3 ③K2SO4 ④(NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
    A．只有②④B．①③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是
    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
    C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
    D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
    B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
    C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－
    D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是
    A．水、氯化氢B．硫酸、氨气
    C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

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