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    9．白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是（　　）
    A．乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶
    B．1mol乙醇中含有共价键的数目是7NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    C．乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物
    D．乙醇可以直接被氧化为乙酸

    分析 A、乙醇是有特殊香味的液体；
    B、乙醇中含5条C-H键，1条C-C键和1条C-O键和1条O-H键，据此分析；
    C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；
    D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂氧化为乙酸．

    解答 解：A、乙醇是有特殊香味的液体，可以与水互溶，故A错误；
    B、乙醇中含5条C-H键，1条C-C键和1条C-O键和1条O-H键，即1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个，故B错误；
    C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，而乙醇与乙二醇、丙三醇相差的不是CH2，还相差O原子，故不是同系物，故C错误；
    D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂直接氧化为乙酸，从而使高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了乙醇的物理性质和化学性质，难度不大，应注意把握乙醇有较强的还原性，能被高锰酸钾等强氧化剂氧化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知短周期元素A和B的离子A2+和B2-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．A2+的半径比B2-的半径小B．A的原子序数比B小
    C．A和B原子的电子层数相等D．A和B原子的最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物的结构简式表示正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2B．硝基苯：
    C．丙烯：CH2CHCH3D．二甲醚：CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是（　　）
    XYZ
    例氧化物化合物纯净物
    A苯的同系物芳香烃芳香族化合物
    B胶体分散系混合物
    C电解质离子化合物化合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．
     第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    请回答：
    （1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
    （3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，分析天平，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列反应的离子方程式
    ①NaOH溶液和过量的Ca（HCO3）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    ②将SO2通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ③在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ④将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    ⑤向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数．图中：①空气 ②某溶液 ③纯碱 ④某溶液 ⑤碱石灰
    其实验步骤是：
    a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
    b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）．
    c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
    d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“①”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．
    e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是将装置中的CO2全部赶入D中．装置A中盛装的液体“②”应选用NaOH溶液，装置A的作用是吸收空气中的CO2，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）偏大．
    （2）在空白格内画出装置C及试剂④是；装置C的作用是吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气；如果撤去装置C，则会导致测定结果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m1、m2、n表示）．
    （4）装置E的作用是防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）电解X溶液的离子方程式：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （2）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1
    （3）G+J-→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
    （4）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；（△H＞0），达平衡．改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是（　　）
    A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
    B．当X表示温度时，Y表示NO2的转化率
    C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
    D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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