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    17．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ，下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
    B．其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
    C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    D．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

    分析 A．M为固体，增大M的量不影响平衡移动；
    B．再充入1mol X，瞬间v（正）增大，v（逆）不变，平衡正向移动，而后v（正）减小，v（逆）增大；
    C．由于M为固体，随反应进行混合气体的质量减小，混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态；
    D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Z），再根据速率之比等于其化学计量数之比计算v（X）．

    解答 解：A．M为固体，其它条件不变，增大M的量不影响平衡移动，故A错误；
    B．再充入1mol X，瞬间v（正）增大，v（逆）不变，平衡正向移动，而后v（正）减小，v（逆）增大，故B错误；
    C．由于M为固体，随反应进行混合气体的质量减小，混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D.5min后达到平衡，此时生成2amolZ，则v（Z）=$\frac{\frac{2amol}{2L}}{5min}$=0.2amol/（L．min），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（X）=$\frac{1}{2}$v（Z）=0.1amol/（L．min），故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡与反应速率影响因素、化学平衡状态判断、反应速率计算等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某次发射卫星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃剂，反应生成生成N2、液态H2O．资料显示：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
    则火箭燃烧1mol N2H4时所放出的热量为567.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
    材料一：小组交流滴录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）．
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
    实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）D、E两支试管中CC14的作用是防止倒吸；
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是CuO、CuS、Cu2S；（写化学式）
    （5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    ①醋酸CH3COOH?H++CH3COO-； ②氢氧化铁Fe（OH）3?Fe3++3OH-③碳酸氢钾KHCO3=K++HCO3-．④硫酸氢钾KHSO4=K++H++SO42-
    （2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
    ①磷酸钠溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-；②氯化铁溶液Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+③碳酸钾溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-_；④硫酸铜溶液Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    ⑤醋酸铵溶液CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中开始时滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论不正确的是（　　）
    A．A是盐酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
    B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
    C．A是NaOH溶液，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
    D．从7到9，反应的离子方程式：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是BC．
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序号）．
    A．共价键    B．非极性键C．配位键    D．σ键E．π键
    ③写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式：N2．
    （3）SO3分子的立体构型为平面三角形，SeO32-的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
    B．Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现
    C．Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法正确的是（　　）
    A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同

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