[题目]如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式.小圆球表示碳原子.小棍表示化学键.假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合.则下列说法正确的是 ( )A．图中属于烷烃的是A.C.HB．图中C和F分子中氢原子数相同C．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中与B互为同分异构体的有E.F.H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )

A．图中属于烷烃的是A、C、H

B．图中C和F分子中氢原子数相同

C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

【答案】D

【解析】

试题分析：A．图中A、C分别为正丁烷和异丁烷，属于烷烃，而H为环丁烷，不属于烷烃，A错误；B．图中C为饱和烃：异丁烷，分子式为C4H10，而F为烯烃：2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，所以二者含有的氢原子数目不同，B错误；C．图中8中物质都含有4个C，含有碳碳三键的炔烃的含氢量最低，则含碳量最高的为D：2-丁炔和G：1-丁炔，C错误；D．B为2-丁烯，分子式为C4H8，E、F、H分别为1-丁烯、2-甲基-1-丙烯、环丁烷，它们之间分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中伴随着能量变化。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）。

A．燃烧CO

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

（2）按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用下图中的（填“a”或“b”）表示。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

A. X 的氧化物的水化物可能有两种

B. 单质是能导电的固体

C. 单质不能与氢气直接化合

D. X 是非金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填编号）

① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是、。

（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是：。

（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题(用化学用语表示)：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。

（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。

（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)

①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（）

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液变红，5min后褪色
b. 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。

（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。

（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。

（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①达到滴定终点时的实验现象是。

②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。

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