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    现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

    A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

     

    A

    【解析】

    试题分析：n(FeO)= 144g÷72g/mol=2mol,n(Cu2S): n(FeO)=1:2,在氧化还原反应中电子转移数目相等，2mol的FeO会失去电子2mol,则1mol的Cu2S发生反应后会失去电子2×1+1×8=10mol;则在反应过程中电子转移的总物质的量是12mol,在HNO3中N的化合价是+5，反应后产生NO的化合价是+2价，每1mol会得到3mol的电子，所以产生NO的物质的量是12mol÷3=4mol，因此选项是A。

    考点：考查守恒法在氧化还原反应计算中的应用的知识。

     

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    无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

    C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

    A．还原性：I- >Fe2+ > Br-

    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

    C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

    C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

    D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；

    ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

    A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

    编号

    化学反应

    离子方程式

    评 价

    A

    碳酸钙与醋酸

    反应

    CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

    错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

    B

    NaAlO2溶液中通入过量CO2

    2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

    正确

    C

    NaHCO3的水解

    HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

    错误，水解方程式误写成电离方程式

    D

    等物质的量的FeBr2和Cl2反应

    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    （10分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

    ①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

    ②向样品中加入10mL 6 moL·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

    试回答下列问题：

    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ；

    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ；

    （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；

    （4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。

    A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

    （5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

    B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

    D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列化学事实，表述错误的是（ ）

    A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

    B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

    C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

    D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法

     

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