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    强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO．取一支试管，加入适量PbO2固体和2 mL　6 mol/L　H2SO4，然后滴入2 mL　1 mol/L　MnSO4溶液．下列说法错误的是

    [　　]

    A．

    充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

    B．

    若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01 mol

    C．

    上述实验不能用盐酸代替硫酸

    D．

    在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性强

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）写出装置③发生的化学反应方程式
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    AC
    AC
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    否
    否
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
    A、C
    A、C
    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
    制取温度不同
    制取温度不同
    ； ②
    制取时碱的浓度也不同
    制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    不可
    不可
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市高一上学期期中七校联考化学试卷 题型：选择题

    （12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为     ▲ 。

    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：   ▲   。A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2

    已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3

    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ①     ▲     ； ②     ▲     。

    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     ▲     （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是     ▲     （填写实验操作名称）。

    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性     ▲     。

    为什么？     ▲     。

    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：     ▲     。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

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    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为______．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市七校联考高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为    ．
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①    ； ②    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性    ．为什么？    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．

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