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    下列说法正确的是
    A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NA
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）
    C．某溶液中水电离出的，则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存
    D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②
    A

    试题分析：Cl2与电子的对应关系为Cl2e?，A项正确；盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，中性说明醋酸钠过量，C(Na+)>C（Cl-），B项错误；水电离出的C(H+)=1.0×10-12mol?L?1,可能酸性也可能碱性，与HCO3?反应，C项错误；水解程度越大，水的电离程度越大，正确顺序为：①>②>③,D项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是
    A．该溶液的pH=3
    B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍
    		C．Na2A溶液显碱性
    D．升高温度，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
    A．0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml
    D．某温度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈酸性的是
    A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
    C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
    A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
    B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
    C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1
    D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
    A．a=bB．a>bC．c(A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是
    A．混合溶液中：4＜pH＜5
    B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
    C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
    D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是
    A．H2O2的电子式为
    B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性
    C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态
    D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
    B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境
    C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
    D．煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量

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