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    为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1

    ②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

    （1）若用4.48 L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为 kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下)

    （2）用电化学处理含NO3—的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为 ；

    Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

    （3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

    （4）下列说法不正确的是 (填字母)。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

    （5）250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

    I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

    Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

    （1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

    （2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；

    （3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下冲刺模拟理综化学C卷（解析版） 题型：推断题

    毗氟氯禾灵的合成路线如下：

    已知：

    （1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

    （2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

    （3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

    （4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱图中有四组峰

    （5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

    ①在水溶液中，M+X2+=M2++X

    ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

    ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

    判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是

    A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA

    B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

    C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的电子数目为6NA

    D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2

    ③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2

    ④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2

    A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。

    （1）乙气体的分子式 。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）

    （2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为 。（用d表示）

    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。

    Ⅱ完成下列离子方程式。

    （1）贝壳溶于醋酸溶液： 。

    （2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液： 。

    （3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合： 。

    （4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体： 。

    （5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 。

    （6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体： 。

    （7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 。

    （8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

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