Question

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
• C． 水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
• D． 使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．NaAlO₂与氢离子反应；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，6种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子、亚硫酸根离子与氢离子反应；
D．该溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子、硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．AlO₂^-、H⁺之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO₃^2-、SO₃^2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使甲基橙变黄的溶液呈酸性，酸性条件下MnO₄^-、NO₃^-能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．