Question

已知反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列有关说法不正确的是（　　）

A．P既是氧化剂又是还原剂

B．每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为2/5 mol

C．11molP参与反应转移电子数为30mol

D．还原产物为Cu₃P

Answer 1

分析：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，P元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

解答：解：A．P元素的化合价既升高又降低，则P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．当1molCuSO₄参加反应时，转移电子1mol，而P由0升高为+5价，由电子守恒可知能氧化P的物质的量为

1

5

mol，故B错误；
C．以还原剂P计算可知，11molP中有6molP作还原剂，该反应中转移电子数为6mol×（5-0）=30mol，故C正确；
D．Cu、P元素的化合价降低对应的产物为Cu₃P，为还原产物，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等，为高考常见题型，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，把握元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．