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    在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（　　）
    A、N2O4和NO2的分子数比为1：2
    B、N2O4和NO2的浓度相等
    C、平衡体系的颜色一定不再改变
    D、单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的分子数比为1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
    B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
    C．N2O4为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故平衡体系的颜色一定不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
    D．单位时间有1 mol N2O4变为NO2是正反应，同时有2 mol NO2变为N2O4为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3OCH2CH3
    B、CH3CH（OH）CH3
    C、CH3COCH3
    D、CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B、用酒精萃取碘水中的碘
    C、用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯
    D、用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为：H2O＞HF＞NH3．下列有关解释你认为合理的是（　　）
    ①H2O分子间比HF分子间更易形成氢键．
    ②HF分子间比NH3分子间更易形成氢键．
    ③等物质的量的H2O和HF中分子间形成的氢键数H2O中比HF中多．
    ④H2O分子内O-H键能大，HF分子内H-F键能小．
    ⑤水分子的极性最强，NH3分子的极性最弱．
    A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能导电是（　　）
    A、氯化钠晶体
    B、澄清石灰水
    C、酒精
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项实验操作不能达到目的是（　　）
    A、在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成
    B、苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去
    C、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
    D、只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
    C、100ml 1mol/L NaCl溶液
    D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    （1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n（N2）相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323：]
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0；△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
     

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    PH   8.1  8.4  11.6  10.3  11.1  11.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    D．2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    （2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
     
    （填序号），其pH为
     
    （填数值）；pH最大的是
     
    （填序号）．
    ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
    （3）根据反应规律，判断C6H5OH溶液能否和Na2CO3反应？
     
    ；如果不能，请说明理由，如果能反应，写出离子方程式
     
    ；
    （4）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，其离子反应方程式为
     
    ．

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