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    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    请回答下列问题：
    （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=
     
    ；b=
     
    ；
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：
    A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据参加反应的各物质的物质的量变化与化学计量数成正比计算出该反应中的各计量数；
    （2）根据压强对反应速率和化学平衡的影响进行判断；
    （3）根据升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动判断该反应是吸热反应还是放热反应．
    解答： 解：（1）反应一段时间后：A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，则a：b：c：d=n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：2，所以该反应方程式为：2A+1B?3C（s）+2D，即a=2，b=1，
    故答案为：2；1；
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，说明四种物质中一定有气体参加反应，而平衡不发生移动，说明反应气体气体的体积相等，由于C为固态，则D一定为气态，所以A一定为气态，B为固态或液体，
    故答案为：气态；固态或液态；气态；
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明升高温度，平衡向着逆向移动，即逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应，故答案为：放热．
    点评：本题考查了化学平衡的建立过程，题目难度中等，注意掌握化学平衡、化学反应速率的影响因素，明确化学计量数与参与反应的各物质的物质的量之间关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+═H2O
    D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（　　）
    编号仪器药品实验目的
    A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
    B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、
    碳酸钠溶液    		证明非金属性：Cl＞C＞Si
    C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、
    待测NaOH溶液    		测定NaOH溶液的物质的量浓度
    D酒精灯、玻璃棒、
    蒸发皿、铁架台（带铁圈）    		NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）配制时，需称取NaCl的质量是
     
    g．
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
     
    ．（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时仰视标线
    ⑤定容时俯视标线
    Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
    （1）提出合理假设：
    假设1：催化剂中铁元素为+3价；
    假设2：
     
    ；
    假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价．
    （2）设计实验方案．
    （3）根据（2）的实验方案进行实验：
    步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
     
    ；
    步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
    步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设
     
    成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
    步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现
     
    现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
    （4）反思：
    某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论．请判断该结论是否合理：
     
    （填“合理”或“不合理”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
    灼烧至恒重，称量所得固体质量    		固体质量为2.4g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是
     
    ．
    （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol．L-1
    （3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g，则该烃的分子式为
     
    ，它可能存在的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
     
    ；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10
    25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
    （填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4
    （1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）△H．
    已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
    ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：
     
    ．
    ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=
     
    ．（保留小数点后一位）
    （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
    ①B电极的电极反应为
     
    ；
    ②溶液中H+的移动方向是由
     
    极池到
     
    极池（填A、B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大
    B、反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大
    C、若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态
    D、反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

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