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    13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物
    B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

    分析 A．混合物是含有两种或者两种以上物质；
    B．根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池；
    C．根据铁在潮湿的空气生锈是由于发生电化学腐蚀；
    D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料；

    解答 解：A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是高分子化合物，都含多种物质属于混合物，故A正确；
    B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故B正确；
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故C错误；
    D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与生活，涉及混合物判断、材料的回收与利用、金属的腐蚀与防护、环境污染与治理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高
    B．X、Y、Z形成的化合物不止一种
    C．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如表：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
    C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
    C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
    B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）
    C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
    D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
    a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
    （2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
    （3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
    ①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．
    ②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，写出阳极反应方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
    ③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
    ④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
    ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
    C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO
    D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．周期表中所有的族都是由长、短周期的元素共同组成
    B．最外层电子数相同的元素不一定都是同一族
    C．非金属元素都是主族元素，金属元素都是副族元素
    D．元素周期表中共有18个纵行，每个纵行都是一个族，共有18个族

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