Question

下列有关Ksp说法正确的是（　　）

• A、某温度下，CaSO₄ 溶液中C（Ca²⁺ ）?C（SO₄^2-） 就是 Ksp
• B、25℃时，Fe（OH）₃固体在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大
• C、在一定条件下实现 BaSO₄+Na₂CO₃?BaCO₃+Na₂SO₄，说明K_SP（BaSO₄）＞K_SP（BaCO₃）
• D、升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp也变小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据溶度积的定义分析；
B．溶度积和温度有关；
C．沉淀形成与离子浓度大小有关，温度不变溶度积常数不变；
D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，根据溶液中离子浓度变化判断溶度积变化．

解答： 解：A．溶度积表达式中浓度时溶解平衡中离子浓度，若没达到平衡，离子浓度幂的次方乘积不是溶度积，故A错误；
B．溶度积常数和温度有关，温度不变，溶度积常数不变，故B错误；
C．BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于碳酸钡的Ksp，实际K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故C错误；
D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以K_sp也变小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡有关问题，易错选项是C，注意溶解度小的也可向溶解度大的方向转变，为易错点．