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    锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    =，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少

     

    【答案】

    C

    【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可知，锌是还原剂，二氧化锰是氧化剂，因此锌是负极，失去电子，二氧化锰是正极，AB正确，C不正确。在反应中锌失去2个电子，所以选项D也正确，答案选C。

     

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （    ）

    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

     

    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川成都棠湖中学外语实验学校高一四月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （    ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

     

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