Question

常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是（   ）

A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂，则混合液中c()=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由于NH₃·H₂O为弱碱，要使中和后的溶液呈中性，碱应过量才行，A项错误。若V₁=V₂,c₁=c₂则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氨化铵，因铵根离子水解，故其浓度应小于氯离子，B项错误。溶液中存在电离平衡，有c(H⁺)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-)，因溶液pH=7，则c(H⁺)=c(OH^-),c()=c(Cl^-),C正确。若pH＜7，呈酸性，当V₁=V₂时，c₁=c₂也有可能，D项错误，因此答案选C。

考点：考查中和反应、盐类水解、pH的判断

点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型，试题难易适中，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确酸碱中和后溶液酸碱性的判断依据，即要首先判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。