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    关于化学键的下列表述中，正确的是（）

        A． 共价化合物可能含有离子键

        B． 离子化合物中可能含有共价键

        C． 离子化合物中只含有离子键

        D． 硫酸中含有离子键


    考点：  化学键．

    专题：  化学键与晶体结构．

    分析：  A．共价化合物只含共价键，不含离子键；

    B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；

    C．有些离子化合物中含有离子键，如碱、含氧酸盐、过氧化物等；

    D．硫酸为共价化合物，只含有共价键．

    解答：  解：A．共价化合物只含共价键，组成微粒为分子，不存在离子之间的静电作用，不含离子键，故A错误；

    B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中O﹣H键为共价键，故B正确；

    C．有些离子化合物中含有离子键，如碱（NaOH）、含氧酸盐（NaClO）、过氧化物（Na2O2）等，故C错误；

    D．硫酸为共价化合物，只含有共价键，不含离子键，故D错误．

    故选B．

    点评：  本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，答题中要善于找出含有共价键或离子键的例子．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是(　　)

    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成

    B．该物质是高分子化合物

    C．它的分子式是C16H10N2O2

    D．它是不饱和有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在

    SO42－中S原子的杂化方式为                                         （　　）。

    A.sp        B.sp2       C.sp3       D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、

    HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2

    还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。

    (2)下列有关硅材料的说法正确的是                             (　　)。

    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    D．光导纤维的主要成分是SiO2

    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，  

    振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说

    明)____________________________________________________________。

    (4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内， 

    这种材料是________(填字母)。

    A．高温结构陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）

        A．                                 是银白色、质软的金属 B． 能形成+3价的化合物

        C．                                 Tl（OH）3是两性氢氧化物  D． 能与硝酸反应生成硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍．下列说法正确的是（）

        A． 离子半径：Q2﹣＞X2+

        B． 原子序数：Y＞R＞Q

        C． 简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y

        D． 原子最外层电子数：X＞Y＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）

        A．                                 CH3Cl不存在同分异构体   B． CH2Cl2不存在同分异构体

        C．                                 CHCl3不存在同分异构体    D． CCl4不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    　

    B．

    在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

    　

    C．

    在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

    　

    D．

    向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．

    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+Sx（s）△H=a kJ•mol﹣1；

    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kJ•mol﹣1．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是  ．

    （2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式   ．

    （3）提高反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：

    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为

    50%，前5min内SO2的平均反应速率为  ．

    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是   （填序号）．

    a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）

    b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2

    c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2

    d在其他条件不变时，减小容器的容积

    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应的影响，实验结果如

    图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的

    是  ，温度T1  T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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