Question

现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag+     Ba 2+     Al3+
阴离子	OH-Cl-SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A

 

，C

 

，E

 

．
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：从a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D为是AgCl和BaSO₄中一种．通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl^- 和SO₄^2-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为 Al³⁺（可通过离子共存排除Ag⁺）；从d知B为BaSO₄（可通过E溶于水排除Ag⁺），D就为AgCl，进而知A为Al₂（SO4）₃，C为AlCl₃；最后通过e知E为Ba（OH）₂，以此来解答．

解答： 解：（1）B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO₄和AgCl一种．由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）₂，由A溶液与适量Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）₂溶液，沉淀量减少但不消失，则A为Al₂（SO₄）₃，硫酸铝溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成的最终沉淀是硫酸钡，从d知B为BaSO₄（可通过E溶于水排除Ag⁺），则D为AgCl，综上所述，A为Al₂（SO₄）₃，B为BaSO₄，C为AlCl₃，D为AgCl，E为Ba（OH）₂，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；
（2）Al₂（SO₄）₃与过量的Ba（OH）₂反应，生成BaSO₄沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，故答案为：BaSO₄．

点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质，实验中的反应与现象的分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．