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    13．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    C．硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

    分析 A．氧化铁为三氧化二铁，在离子反应中保留化学式；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    D．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水．

    解答 解：A．氧化铁中滴加稀盐酸溶解的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A错误；
    B．用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
    C．硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子反应为2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：
    （1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
    写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：2CH3OH（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
    （2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃250350
    K2.041x
    符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
    A.0  B.0.012
    C.32.081  D.100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
    c（CO）c（H2）c（CH3OH）
    0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
    2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
    4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是AD（填字母序号）．
    A．使用催化剂        B．降低温度         C．增加H2的浓度        D．升高温度
    （3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    （4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（　　）
    A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．实验室用H2O2制氧气B．工业上用氨气制硝酸
    C．实验室用浓HNO3制NO2气体D．实验室用氯化铵制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
    B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C．用酸性K2Cr2O7 溶液鉴别乙醇与乙醛溶液
    D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律推论
    A含Ag+离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+离子
    B硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀
    CFe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加HI生成碘化铁和水
    D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．B是一种具有磁性的氧化物，F是一种家庭常用的调味品，反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一（惰性电极）．

    请回答下列问题
    （1）B物质的名称为四氧化三铁_，H的电子式为，N的化学式为Fe（OH）3．
    （2）上述①～⑦所示的反应中，属于氧化还原反应的序号为①②④⑤⑦；反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑦的实验现象为白色沉淀先变为灰绿色，再变为红褐色．
    （3）H溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相同浓度的E溶液中水的电离程度，原因是NaOH是一种强碱能抑制水的电离，而NaAlO2是一种强酸弱碱盐能促进水的电离．
    （4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在两极共收集到标况下2.24L的气体，则此时溶液的pH=13（假设溶液的体积为1L且不考虑电解后溶液体积变化和气体溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律推论
    A含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子
    B常温下铜与浓硝酸可以制取NO2常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
    CFe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水
    D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强．
    （1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质．则铜、铁、银中，Fe原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+离子的氧化性最强．
    （2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2．则氯气分子、氢离子、氯离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最强．请书写出以上各反应的化学方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定．
    ①据此可判断PbO2具有较强的氧化性，SnCl2具有较强的还原性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
    ②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

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