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将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是(  )
选项  氯水滴入下列溶液中     实验现象     结论
  A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性
  B  KI-淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
  C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性
  D 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性
A.AB.BC.CD.D
A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液变红,则氯气具有氧化性,故A错误;
B、氯水滴入KI-淀粉溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故B正确;
C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故C错误;
D、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,不具有酸性,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(一)某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是
除去氯气中的水蒸气
除去氯气中的水蒸气

(2)B中观察到的实验现象是
不褪色
不褪色

(3)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,应如何处理,请画出装置图(填在上图内),用化学方程式表达原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(二)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:
将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的微粒是
H+
H+
.上述溶液逐渐褪去,起作用的微粒是
HClO
HClO

加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的微粒是
Cl-
Cl-

(三)在标准状况下,35.5g氯气的体积是
11.2
11.2
L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是
0.5
0.5
mol,将生成的气体制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是
1
1
mol?L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液,此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
0.1
0.1
mol?L-1.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
不合理
不合理
简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04.5H20).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:

试回答:
①试剂I为
B
B
,试剂II为
D
D
(填字母).
②固体X的化学式为
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作I为
加热蒸发
加热蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

  

  (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

  ①连接仪器、检验装置气密性、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

  ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

  ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

  (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

  ①在(1)①操作后打开b,关闭a。

  ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________________________________。

  ③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。  

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

 

 

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

  ④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入一定量的B气体,实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

  试计算:原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时,消耗B气体(标准状况下)的体积(V)范围是:_____________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型:实验题


(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
  
  (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
  ①连接仪器、检验装置气密性、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
  ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
  ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
  (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
  ①在(1)①操作后打开b,关闭a。
  ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________________________________。
  ③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。  

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
 
 
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。
  ④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入一定量的B气体,实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
  试计算:原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时,消耗B气体(标准状况下)的体积(V)范围是:_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型:实验题

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

  

  (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

  ①连接仪器、检验装置气密性、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

  ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

  ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

  (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

  ①在(1)①操作后打开b,关闭a。

  ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________________________________。

  ③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。  

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

 

 

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

  ④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入一定量的B气体,实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

  试计算:原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时,消耗B气体(标准状况下)的体积(V)范围是:_____________________________________。

 

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