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    11．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（　　）

    A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

    C．酸性KmnO4溶于与过量的H2C2O4溶液混合
    D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫与氧气反应，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行；
    B．酸碱中和的时候pH会突变；
    C．酸性KMnO4溶于与过量的H2C2O4溶液混合，该反应为自催化反应，即反应生成的锰离子可以作为催化剂；
    D．催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热．

    解答 解：A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正反应为放热反应，温度升高，V逆＞V正，平衡逆向进行，故A正确；
    B．用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，如图应为：，故B错误；
    C．KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液在酸性环境下会发生氧化还原反应：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，生成的Mn2+，起催化作用，随着反应的进行，锰离子浓度增大，反应速率增大，故C正确；
    D．a降低了活化能，使用了催化剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查图象的有关知识，把物质之间相互作用的实验现象和图中信息结合起来进行分析、判断是解答本题的关键，易错选项是B，注意酸碱中和的时候pH会突变，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应
    B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
    C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

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    2．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞W，简单离子半径：M-＞Z2-＞W2-
    B．单质的还原性：X＞Y，简单氢化物的沸点：Z＞W
    C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
    D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作   半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
    B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
    C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．下列相关说法错误的是（　　）
    A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
    B．调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
    C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
    D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
    A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    B．室温下，0.05mol•L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH＞l
    C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
    D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

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    3．利用H2和O2制备H2O2的原理为①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（　　）
    A．△H2＞0
    B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
    C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
    D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

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    8．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
    时间/s01234
    C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
    C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
    下列说法正确的是（　　）
    A．-定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
    B．前2s内的平均反应速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
    C．达到平衡时，CO的转化率为11.11%
    D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
    B．1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中离子数目为4.5 NA
    C．标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9 NA

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