精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.加入KSCN变红的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、S2-
B.1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中:NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.葡萄糖溶液中:Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

分析 A.加入KSCN变红的溶液中存在铁离子,铁离子能够氧化硫离子;
B.二氧化硫气体与碳酸钠溶液反应;
C.使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
D.重铬酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化葡萄糖.

解答 解:A.加入KSCN变红的溶液中存在Fe3+,Fe3+具有氧化性,能够氧化S2-,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.SO2与Na2CO3溶液发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C正确;
D.H+、Cr2O72-具有强氧化性,能够氧化葡萄糖,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在一个1L的容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s).平衡时,C的浓度为1.2mol/L.维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,下列组合能达到的是(  )
A.6molC+xmolD(x>0.6)
B.1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)
C.3molA+1.5molB+x molD(x≥0)
D.1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.NH4Cl溶液加水稀释,恢复至室温后,pH变大
B.稀释0.1 mol•L-1醋酸溶液,溶液中离子的浓度均变小
C.在 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D.将A1C13溶液和Al2(SO43溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体的成分相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气.其中生成NO的能量变化示意图如图1:

①该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1
②根据如图2所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数KA、C.
A.可能增大   B.一定不变    C.可能不变     D.可能减小   E.增大、减小、不变均有可能
(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(g)+H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示:
①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定.
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是:
a.氨基甲酸铵浓度先增大,15min后减小;
b.15min时第一步反应达到平衡状态,55min第二步反应达到平衡状态.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

下列描述正确的是(  )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
C.反应开始到10s,Y的物质的量的减少是0.79mol
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?Z(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液      B.淀粉溶液      C.NaOH溶液     D.稀H2S04     E.氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化:①KI溶液无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色.已知③→④加NaOH溶液,依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)A→E→B→C→D
(2)①→②反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是碘与淀粉变蓝色
(4)③→④反应的化学方程式为I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍.电池总反应为:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,电池示意图如图.下面对这种电池的说法不正确的是(  )
A.该电池在工作时,溶液中的阳离子向正极移动
B.设每个电子所带电量为q库仑,NA表示阿伏加德罗常数,则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
C.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O═4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质叙述中,正确的是:(  )
A.金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应,生成氢气
B.Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜,能保护内层金属不被腐蚀
C.Na2O2和Na2O都能和水反应
D.Fe(OH)3、Al(OH)3都能与NaOH溶液反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列过程中△H小于零的是(  )
A.石灰石高温分解B.铝与盐酸的反应
C.二氧化碳与碳反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案