A. | 加入KSCN变红的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、S2- | |
B. | 1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中:NH4+、SO32-、Cl-、SO2 | |
C. | 能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- | |
D. | 葡萄糖溶液中:Na+、H+、SO42-、Cr2O72- |
分析 A.加入KSCN变红的溶液中存在铁离子,铁离子能够氧化硫离子;
B.二氧化硫气体与碳酸钠溶液反应;
C.使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
D.重铬酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化葡萄糖.
解答 解:A.加入KSCN变红的溶液中存在Fe3+,Fe3+具有氧化性,能够氧化S2-,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.SO2与Na2CO3溶液发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C正确;
D.H+、Cr2O72-具有强氧化性,能够氧化葡萄糖,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6molC+xmolD(x>0.6) | |
B. | 1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1) | |
C. | 3molA+1.5molB+x molD(x≥0) | |
D. | 1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4Cl溶液加水稀释,恢复至室温后,pH变大 | |
B. | 稀释0.1 mol•L-1醋酸溶液,溶液中离子的浓度均变小 | |
C. | 在 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | |
D. | 将A1C13溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体的成分相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1 | |
B. | 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1 | |
C. | 反应开始到10s,Y的物质的量的减少是0.79mol | |
D. | 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?Z(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该电池在工作时,溶液中的阳离子向正极移动 | |
B. | 设每个电子所带电量为q库仑,NA表示阿伏加德罗常数,则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量 | |
C. | 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 | |
D. | 电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O═4OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应,生成氢气 | |
B. | Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜,能保护内层金属不被腐蚀 | |
C. | Na2O2和Na2O都能和水反应 | |
D. | Fe(OH)3、Al(OH)3都能与NaOH溶液反应 |
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