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    实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？
    分析：反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为
    26.5g
    30%
    ，固体质量差为生成氧气的质量，再根据方程式计算发生分解的氯酸钾的质量，进而计算氯酸钾的分解率．
    解答：解：反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为
    26.5g
    30%
    =88.3g，反应生成氧气的质量为100g-88.3g=11.7g，
    令发生分解的氯酸钾的质量为mg，则：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245             96
    mg              11.7g
    所以，245：96=mg：11.7g，解得m=29.86g，
    故氯酸钾的分解率为
    29.86g
    73.5g
    ×100%=40.6%，
    答：氯酸钾的分解率为40.6%．
    点评：本题考查根据方程式的计算，难度不大，理解二氧化锰在反应前后质量不变是解题关键，注意利用赋值法进行解答可以简化计算．
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    （2013?浦东新区一模）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
    49g
    49g
    ．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    ．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
    △
    3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源：2007新课标高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题(A) 题型：038

    实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：

    2KClO32KCl＋3O2↑

    开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）数学公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3数学公式3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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