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普通漏斗(见图1)是中学化学实验室常用仪器之一.我们对它的用途并不陌生.
(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用:
 

(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗?请你积极参与到下面的讨论中:
①如图2是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点
 

②某同学用苯萃取碘水中碘时,找不到分液漏斗.他灵机一动,先在试管中将混合液充分振荡后静置,然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(如图3),解了燃眉之急.试分析该设计的不足之处
 
考点:实验装置综合,过滤、分离与注入溶液的仪器
专题:实验设计题,化学实验常用仪器
分析:(1)普通漏斗常用于过滤、加入液体等;
(2)①氢气为可燃性气体,若纯度不足会发生爆炸;
②根据分液操作中两层液体是否容易分离及苯、溴能够腐蚀橡胶分析.
解答: 解:(1)普通漏斗在化学实验中的运用有:往细口容器中加液体、组成过滤装置、组成防倒吸装置等,
故答案为:①往细口容器中加液体;②组成过滤装置;③组成防倒吸装置;
(2)①图2装置中可以收集到较纯净的氢气,避免了不纯的氢气点燃时发生爆炸的现象,
故答案为:防止不纯的氢气点燃时发生爆炸;
②图3装置中,在进行分液操作时,两层液体的完全分离较难控制且苯、Br2都会腐蚀橡胶,
故答案为:两层液体的完全分离较难控制;苯、Br2都会导致橡胶老化.
点评:本题考查了过滤与分离仪器等知识,为高频考点,试题涉及的知识点较多,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种重要的化工原料.工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O((l)△H=-571.6kJ/mol
      H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
(1)书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式
 

(2)碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为
 
;当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯.有关物质的沸点和相对分子质量如表:
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
相对分子质量32122136
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约0.79g/mL),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
(1)该反应中浓硫酸的作用是
 
,甲醇过量的原因
 

(2)若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式:
 

(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的特点,最好采用
 
装置(填“甲”、“乙”、“丙”).

Ⅱ.粗产品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作I为
 
,操作Ⅱ为
 


(5)以上流程图中加入Na2CO3溶液后,放入分液漏斗中振荡、静置,要得到有机层,其具体操作是
 

(6)苯甲酸甲酯的产率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是(  )
A、铁、四氧化三铁、冰水混合物
B、金属钙、生石灰、碱石灰
C、水银、空气、干冰
D、二氧化硫、水蒸气、天然气

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习小组设计了如图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质

(1)通入氯气后,A中的现象是
 
.C装置中发生反应的离子方程式为:
 

(2)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.设计实验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器:2mol/L盐酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管
 

实验步骤预期现象和结论
步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加
 
若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-
步骤2:另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加
 
产生白色沉淀.
步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中

滴加
 
 
(3)某课外活动小组设计了如图的装置,用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b).由于粗心,实验并未达到预期目的,(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过).请帮助他们分析并回答下列问题:
ⅰ.装置B中的阴极反应式
 
; 观察到A装置中的三个现象依次是
 
、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色,导管有气泡溢出.
ⅱ.拔下Fe电极,向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子,此物质的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物.

(1)如何检查装置A的气密性.
 

(2)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须
 

(3)装置B的作用是
 
,装置C中装的液体是
 
,所起的作用是
 

(4)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是
 

(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g,反应完全后,U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为
 

(6)U型管E右边连接干燥管F的目的是
 
,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将
 
(填“偏大“、“偏小“或“无影响“)
(7)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将
 
(填“偏大“、“偏小“或“无影响“).

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科目:高中化学 来源: 题型:

HNO3与金属反应情况多种多样.为探究HNO3性质,某兴趣小组作如下探究:
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
序号浓硝酸与水的体积比实验现象
1:1反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色
1:3反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色
1:5反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色
制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ,理由是
 
.为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如图1所示(夹持仪器略去).安装好装置后,检查装置气密性操作
 

(2)盐酸对HNO3氧化性有影响.浓硝酸与浓盐酸按1:3体积比混合所得混合液称王水,具有强氧化性.金溶于王水产生遇空气变色的气体,金转化为易溶性强酸H[AuCl4].请写出其离子方程式:
 

(3)与金属反应的过程中,HNO3能被还原成多种含氮产物,如:NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 

(4)HNO3是一种强酸,与活泼金属反应时,HNO3的还原产物中可能存在H2,某兴趣小组设计实验,探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素,其结果如图2所示.该实验中,金属与稀HNO3反应产生H2的影响因素:
 
 
.该兴趣小组设计以下实验,探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素可供选择的试剂:Fe粉、Mg粉,HNO3(0.1mol?L-1、2.0mol?L-1
影响因素实验步骤实验结论
金属种类两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉,分别加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL,反应结束后,用气体分析仪测定气体中H2的体积分数
在该浓度的稀HNO3中,Mg能反应,
 
不反应,
HNO3浓度两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉,分别加入
 
,反应结束后,用气体分析仪测定气体中H2的体积分数
硝酸浓度
 
,产生氢气越多.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(  )
A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、此时,B的平衡转化率是35%
C、增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数
D、增加C,B的平衡转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2O2可发生反应:①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判断Na2O2(  )
A、是碱性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、无须密封保存
D、投入水中会使溶液变红色

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