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    室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________
    不同，①>②>③＝④
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    CuSO4  
    丙组：Cu
    硫酸亚铁
    CuSO4
    丁组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀硫酸
    CuSO4
    戊组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ；使反应变快的可能原因是
    形成了原电池
    形成了原电池
    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
    加热蒸发；
    加热蒸发；
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤并洗涤晶体
    过滤并洗涤晶体
    ，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
    丙
    丙
     组方案，有污染的是
    戊
    戊
    组方案，无污染但能量消耗较高的是
    乙
    乙
    组方案，因此选择
    甲
    甲
    组方案最好．
    Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
    CuSO4
    △
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

    试验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
    试回答下列问题：
    （1）装置F的作用是
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    ．
    （2）装置D的作用是
    吸收水分，干燥SO2和O2
    吸收水分，干燥SO2和O2
    ．
    （3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    ①装置内气体的温度应恢复到室温．
    ②
    调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
    调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
    ，
    ③
    读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
    读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
    ．
    （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    △
    CuSO4   
    丙组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀H2SO4
    CuSO4
    丁组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ；使反应变快的可能原因是
    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
    加热蒸发
    加热蒸发
    、
    结晶冷却
    结晶冷却
    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
    甲
    甲
    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    ．
    （4）装置C的作用是
    吸收水分干燥SO2和O2
    吸收水分干燥SO2和O2
    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    此处不填
    此处不填

    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
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    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

    ③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面叙述，回答：

    (1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

    (2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

    (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

    □Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。

    (4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是____________。

    (5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

    ③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……Ks5u

    请根据上面叙述，回答：

    (1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

    (2)步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

    (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

    □Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。

    (4) 若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是___________________。

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