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    3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

    分析 这几种盐在水溶液里完全电离，弱离子在水溶液里水解，多元弱酸根离子分步水解，据此分析解答．
    A．氯化钙为强酸强碱盐；B．乙酸钠为弱酸强碱盐；C．氨气溶于水生成弱碱生成一水合氨；D．硫化钠为多元弱酸的正盐．

    解答 解：A．CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种粒子；
    B．CH3COONa溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子为CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6种粒子；
    C．氨气溶于水生成弱碱生成一水合氨，溶液中含有H+、OH-、NH3•H2O、NH4+、H2O，故5种粒子；
    D、Na2S溶液中硫离子分步水解，含有Na+、S2-、HS-、OH-、H+、H2O、H2S，故7种；
    上述溶液中含有粒子种类最多的是硫化钠溶液；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解，根据盐类水解特点结合溶液中存在的微粒种类分析解答，知道多元弱酸根离子要分步水解，知道多元弱酸和多元弱碱水解的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．曲线PJN表示溶液中pH的变化
    B．M点水的电离程度比Q点大
    C．M、P两点的数值之和a+b=14
    D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

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    14．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（N2）/mol•L-10.460.460.92
    c（O2）/mol•L-10.460.230.92
    A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
    C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）=0.4 mol•L-1

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    11．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+＜I-
    B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性
    C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（　　）
    A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
    C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）

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    A．中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性
    B．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
    C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D．用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油

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    B．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂载体
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    组别 
    物质    		甲乙丙
    AN2O2H2
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    CSiO2Cl2NaOH（aq）
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