练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．通常情况下．溴是红棕色易挥发，密度比水大的液体．

    分析 根据溴单质的物理性质分析，从颜色、状态、密度和挥发性等方面回答．

    解答 解：通常情况下，溴是红棕色易挥发，密度比水大的液体，故答案为：红棕；挥发；大；液．

    点评 本题考查了卤素单质的物质性质，题目难度不大，注意把握溴单质的物理性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可利用以下方法测定铝镁合金（不含其它元素）组分含量
    【实验方案一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    （1）利用如图1装置反应．
    ①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
    ②测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
    a、调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
    b、使装置内的气体冷却至室温；
    c、读取量气管中气体的体积．
    这三步操作的正确顺序是bac（请填写步骤代号）．
    ③实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图2．则产生氢气的体积为16.00mL．
    【实验方案二】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
    （2）问题讨论：①实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②若实验中称取4.05g 铝镁合金粉末样品，投入VmL、质量分数为5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反应．则NaOH溶液的体积V≥120mL．
    ③实验中当铝镁合金充分反应后，过滤、干燥（干燥时不发生化学变化）并称量固体质量，你认为这样测出的铝的质量分数偏小（填“准确”“偏大”或“偏小”），如果不准确，应该补充的操作是洗涤沉淀（若测量结果准确，此空不填）．
    【实验方案三】：称量一定质量铝镁合金粉末，通纯氧使其充分灼烧．
    （3）若铝镁合金粉末为x g，完全反应后测得固体质量为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    现有下列材料：A．有机玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化学式）．
    ②与光导纤维主要成分相同的是C（填字母）．
    ③属于塑料的是A（填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
    B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
    D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反应的化学方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水与AgNO3 溶液反应的化学方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
     苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/℃1.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶
    Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    Ⅱ粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

    （1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
    A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇
    （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
    （3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%．（结果保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（　　）
    A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案